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【题目】有机物M是一种重要的医药活性中间体,其合成路线如图:

已知:ⅰ.2CH3CHOCH3CH=CHCHO

ⅱ.

ⅲ.(在空气中极易被氧气氧化)

请回答以下问题:

1B中官能团名称为___,检验其官能团所需试剂先后顺序为___(填字母)。

a.银氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀盐酸 e.酸性高锰酸钾溶液

2FI的反应类型是___,吡啶是一种有机碱,其作用为___

3)写出A反应的化学方程式___

4NG的同分异构体,写出满足下列条件N的两种结构简式___

①苯环上的一氯代物有两种②含有两种官能团③能发生银镜反应

5)写出以为原料制备的合成路线(其它无机试剂任选)___

【答案】碳碳双键、醛基 ace 取代反应 防止氨基被氧化

【解析】

根据题中信息可以反推出FCH2=CHCOClI,根据F反推ECH2=CHCOOHDCH3CHClCOOHClCH2CH2COOHCCH3CHClCHOClCH2CH2CHOBCH2=CHCHOHA发生反应推出ACH3CHOH为苯酚,XHCHO,根据与浓硝酸在浓硫酸作用下反应生成HCl在铁作用下反应生成

1BCH2=CHCHO,其中官能团名称为碳碳双键、醛基,由于两者都易被氧化,因此先用银氨溶液检验醛基,再用酸性高锰酸钾检验碳碳双键,因此检验其官能团所需试剂先后顺序为ace;故答案为:碳碳双键、醛基;ace

2F(CH2=CHCOCl)与I()反应,根据产物分析得到反应类型是取代反应,吡啶是一种有机碱,其作用为防止氨基被氧化;故答案为:取代反应;防止氨基被氧化。

3A反应的化学方程式;故答案为:

4)含有两种官能团,能发生银镜反应,说明有醛基,苯环上的一氯代物有两种,其同分异构体为;故答案为:

5在酸性高锰酸钾作用下反应生成苯甲酸,苯甲酸和PCl3反应生成,甲苯和浓硝酸、在浓硫酸加热条件下反应生成FeHCl反应生成反应生成;其合成路线为;故答案为:

练习册系列答案
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【题目】1)有机物命名:

__________

___________

2)依据名称写出物质:34-二甲基-4-乙基庚烷________

3)在下列有机物中①CH3CH2CH3CH3CH=CH2CH3-CCH ⑤(CH3)2CHCH3CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______,属于苯的同系物的是_____,互为同分异构体的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验,下列说法正确的是( )

A.通入空气的目的是让氨挥发出来,从而使氧气和氨充分混合

B.瓶口出现少量红棕色气体,说明氨催化氧化的产物是NO2

C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3

D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HCOOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是(

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5

B.ac两点对应溶液同时升高相同温度,增大

C.c点溶液中有:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.ab、c、d四点中对应的溶液呈中性的为abd

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上已经实现CO2H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答:

1)该密闭容器的容积是______________L

2)达到平衡状态的时刻是_______________min(“3”“10”)

3)在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_____________mol(L·min)

410min时体系的压强与开始时压强之比为______

5)该温度下,反应的化学平衡常数数值是____

6)已知: ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,CO2H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____,反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应mA(固)+nB(气)pC(气)+qD(气),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后,使用催化剂,C%将增大

B. 达到平衡后,若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol

①一定条件下,一定量的N2H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如图所示,其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填,如0t1)

②生产中为提高反应速率和H2的转化率,下列措施可行的是___(填字母)。

A.向装置中充入过量N2 B.及时将合成的氨气从装置中分离出来

C.使用更高效的催化剂 D.升高温度

③温度为T℃时,将2amolH2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,根据这种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号),仪器C的名称是__________,本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL

2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________

A.用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12 cm

3)在配制NaOH溶液实验中,若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________;(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(2)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度,立即用胶头滴管将多余的水吸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液,产生白色沉淀

蛋白质发生了盐析

B

SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀

沉淀为BaSO3

C

向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D

分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞,后者红色更深

碳酸酸性强于苯酚

A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案