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    【题目】实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是（ ）

    A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合

    B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2

    C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3

    D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞0

    【答案】AC

    【解析】

    A. 通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合，故A正确；

    B. 瓶口出现少量红棕色气体，是氨气催化氧化变为NO，NO与氧气反应生成NO2，故B错误；

    C. 瓶内有白烟出现，NO和氧气反应NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成白色晶体NH4NO3，故C正确；

    D. 铂丝保持红热说明该反应是放热反应，因此ΔH ＜0，故D错误。

    综上所述，答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    选项

    ①试剂

    ①中现象

    解释

    A

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    B

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：

    H2SO3 ＞H2SiO3

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

    D

    Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32－与Ba2＋生成

    白色BaSO3沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学与生产.生活相关的说法正确的是

    A.生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强

    B.石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18

    C.分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化

    D.氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是

    A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B. 容器内体系的压强保持不变

    C. 容器内气体的密度保持不变D. 单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量(g)

    摩尔质量(gmol1)

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.0075

    170

    (1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____

    A. 高锰酸钾B. 硫酸钾C. 蔗糖D. 硝酸银E. 水

    (2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。

    (3)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。

    A.定容时俯视容量瓶刻度线

    B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤

    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    (4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。

    (5)如果用高铁酸钾（K2FeO4）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.图像中，n=1，m=5

    B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

    C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

    D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种重要的医药活性中间体，其合成路线如图：

    已知：ⅰ.2CH3CHOCH3CH=CHCHO

    ⅱ.

    ⅲ.（在空气中极易被氧气氧化）

    请回答以下问题：

    （1）B中官能团名称为___，检验其官能团所需试剂先后顺序为___(填字母)。

    a.银氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀盐酸 e.酸性高锰酸钾溶液

    （2）F与I的反应类型是___，吡啶是一种有机碱，其作用为___。

    （3）写出与A反应的化学方程式___。

    （4）N是G的同分异构体，写出满足下列条件N的两种结构简式___。

    ①苯环上的一氯代物有两种②含有两种官能团③能发生银镜反应

    （5）写出以为原料制备的合成路线(其它无机试剂任选)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

    ①该反应的化学方程式为____________________；

    ②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。

    ③4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。

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