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    【题目】300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    A．伴随反应的进行，CO的转化率从0开始不断增大，当反应达到平衡状态，CO的转化率不再随时间的变化而变化，故A正确；

    B．伴随反应的进行，CH3OH的体积分数从0开始不断增大，当反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数不再随时间的变化而变化，故B正确；

    C．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的正方向是混合气体总物质的量减小的方向，故C错误；

    D．混合气体的总质量和容器的体积始终为定值，则混合气体的密度始终是定值，故D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是（ ）

    A. CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

    B. CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3

    C. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

    D. 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物命名：

    __________；

    ___________；

    （2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

    （3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓()材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

    已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

    (1)配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

    (2)上述反应的平衡常数表达式K=_____________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是_____________

    A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压

    B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数

    (3)Ga最外层电子的核外电子排布式___________________，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有_____________种；

    (4)氮化镓的晶体类型_____________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因_____________________________________________________________；

    (5)写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：

    资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

    （1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

    （2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

    （3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

    （4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

    （5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

    （6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

    (有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂基催化剂表面的氧化还原反应(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

    A.②为氧氧双键的断裂过程

    B.过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键

    C.该历程的总反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    D.若在碱性条件下，铂单晶表面的ORR过程及产物均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是（ ）

    A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合

    B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2

    C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3

    D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）

    A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5

    B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

    C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

    D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

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