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    【题目】下列化学与生产.生活相关的说法正确的是

    A.生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强

    B.石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18

    C.分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化

    D.氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂

    【答案】C

    【解析】

    A．在潮湿空气中两种金属各部分接触会与空气中的水共同作用形成一个个微型的原电池，从而引发电子转移促使化学反应的发生程度加剧，纯铁不易被腐蚀，而生铁是铁和碳的合金，易被腐蚀，青铜是铜锡合金，也易形成原电池，比纯金属更易腐蚀，故A错误；

    B．石油主要由各种烃组成的混合物，分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏可以得到石油气，汽油，煤油和柴油等，是一定温度范围内的混合物，不能得到纯净的C8H18，故B错误；

    C．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故C正确；

    D．氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，高温下水是气态，压强不能太高，压强太高平衡会向逆向移动，产率会降低，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是（ ）

    A.螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)

    B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物

    C.对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面

    D.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体也为4种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物命名：

    __________；

    ___________；

    （2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

    （3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A.该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

    B.10min时，反应停止

    C.2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

    D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓()材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

    已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

    (1)配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

    (2)上述反应的平衡常数表达式K=_____________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是_____________

    A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压

    B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

    C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数

    (3)Ga最外层电子的核外电子排布式___________________，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有_____________种；

    (4)氮化镓的晶体类型_____________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因_____________________________________________________________；

    (5)写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：

    资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

    （1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

    （2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

    （3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

    （4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

    （5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

    （6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

    (有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是（ ）

    A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合

    B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2

    C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3

    D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

    ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。

    ②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。

    A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来

    C．使用更高效的催化剂 D．升高温度

    ③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。

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