Question

【题目】已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）
A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1
C.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A．生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，故A正确； B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）﹣2×2×（462.8KJ/mol）=﹣480.4 KJmol﹣1 ， 故B正确；
C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJmol﹣1 ， 故C错误；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，则H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣284.2KJmol﹣1 ， 故D错误；
故选AB．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．