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    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。

    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；

    a．取下小试管?????? b．移去酒精灯???? c．将导管从乳胶管中取下????? d．以上都可以

    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

    ① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

    ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________；

    关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。

    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

    b．一定有+3价、+2价和0价铁

    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

    d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)

    a．①⑤④③②⑥⑦⑧??????????? b．①③⑤④②⑦⑥⑧

    c．①⑤③④②⑥⑦⑧??????????? d．①③⑤②④⑥⑦⑧

    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中=_____。

     

    【答案】

    （1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好。

    （2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）???? c

    （3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+????? d

    （4）c

    （5）

    【解析】

    试题分析：（1）根据题给装置分析，气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好；（2）乙醇的沸点比水的沸点低，为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，采取的措施可以是将导管从乳胶管中取下，选c；（3）① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成 ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，为排除铁离子的干扰，有利于亚铁离子的还原性进行检验，检验该溶液中的亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；根据题给信息判断，乙醇和氧化铁反应生成M，①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体，② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，关于M 中铁元素价态为一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种，选d；（4）根据实验目的和实验原理，迁移教材氢气还原氧化铜的实验，确定实验步骤为① 组装仪器；⑤检查气密性；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；②点燃酒精灯；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。选c；（5）根据题意知，每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小的质量b g为样品中氧的质量，则铁的质量为（a—b）g，n（Fe）：n（O）=（a—b）/56：b/16=,即FeXOY中=。

    考点：考查物质性质的实验探究及相关计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区一模）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）组装好仪器后必须进行的操作是
    气密性检查
    气密性检查
    ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
    在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
    在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
    ．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
    在烧杯中加入热水
    在烧杯中加入热水
    ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
    c
    c
    （填写编号）；
    a．取下小试管                  b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下         d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
    ．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
    取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
    取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
    ；能得出的结论是
    b
    b
    （填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
    c
    c
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
    x
    y
    =
    2(a-b)
    7b
    2(a-b)
    7b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?清远模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
    A
    A
    接
    C
    C
    接
    B
    B
     接
    D
    D
    接
    E
    E
    （用字母表示）；
    （3）C 中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，证明B 中已收集满SO2的现象是
    D中品红溶液褪色
    D中品红溶液褪色
    ；
    （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余．检验硫酸有剩余的方法是
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    ；
    （5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    ①盐酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    BC
    BC
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+=
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②滴定时，将KMnO4溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    ．
    ③产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
    ABDHJ
    ABDHJ
    ．（选填下列仪器对应的字母）

    由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
    4.0mol/L
    4.0mol/L
    ．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
    除去溶液的氧气
    除去溶液的氧气
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加
    水
    水

    （填试剂名称）
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

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