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    甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟甲原子的电子层结构相同：
    （1）甲元素在周期表里位于第
     
    周期，第
     
    族，电子排布式是
     
    ，元素符号是
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．
    （2）乙元素在周期表里位于第
     
    周期，第
     
    族，电子排布式是
     
    ，元素符号是
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是氯元素，乙元素的正二价离子跟甲原子的电子层结构相同，所以乙是钙元素，由此分析解答．
    解答： 解：（1）甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是氯元素，在元素周期表中的位置为：第三周期，第ⅦA族，电子排布式是[Ne]3s23p5，元素符号是Cl，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，故答案为：三；ⅦA；[Ne]3s23p5；Cl；HClO4；
    （2）乙是钙元素，在元素周期表中的位置为：第四周期，第IIA族元素，电子排布式是[Ar]4s2，元素符号是Ca，最高价氧化物对应的水化物的化学式是：Ca（OH）2，故答案为：四；IIA；[Ar]4s2；Ca；Ca（OH）2．
    点评：本题考查了元素周期表的结构及其应用，要注意题目的要求，按要求使用化学用语，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学概念或规律的判断依据正确的是（　　）
    A、原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子
    B、离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物
    C、分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键
    D、氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应M （g）+N （g）?2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
    B、曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A
    C、1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
    D、对反应2R（g）?M （g）+N （g）使用催化剂没有意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对下列四种溶液的有关叙述不正确的是（　　）
     ①②③④
    溶液NH3?H2O NaOH  CH3COOHNH4HSO4
    物质的量浓度c1 c2 c3 c4
    A、①、②两种溶液，如果pH相等，则由水电离出的c（OH-）相等
    B、如果②、③两溶液混合后，溶液呈中性，则可能c2＞c3
    C、如果②、④两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D、如果①、③恰好完全反应，所得溶液中有：c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2
      △  
    .
     
    3Na2S2O3+CO2．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．

    （1）A中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）C中所盛试剂可能是
     
    ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是
     
    ．
    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．对黑色生成物该学生提出如下假设：
    ①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS
    学生丙提出假设②一定不成立，依据是
     
    ；该生用如图2实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为
     
    （填化学式）．
    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：
    （已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    取废水25.00mL
    足量K2CrO4溶液
    过滤
    BaCrO4固体
    过量HI
    稀HCl
    I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
    Na2S2O3标液
    终点
    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是
     
    ．
    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol?L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水Ba2+的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

    （1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．
    ①装置B中的H2O2反应时表现出了
     
    性．
    ②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是
     
    ．
    ③传感器的工作原理如图所2示．传感器中阴极的电极反应式是
     
    ．
    （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
    a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
    b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
    c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
    ①a中滤液含有的金属阳离子是
     
    ．
    ②b中反应的离子方程式是
     
    ．
    ③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾（CuSO4?5H2O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾．实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作X为
     
    ．
    （2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式
     
    ．
    （3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4．
    ①理论上生成胆矾的质量为多少？（写出计算过程）
    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证．
    ①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是
     
    ；
    ②牛奶和豆浆中都含有大量的
     
    （填编号）；
    a．蛋白质    b纤维素    c．淀粉
    ③维生素C又称
     
    ，维生素C具有较强的
     
    （选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．

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