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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

    C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故A错误；我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，故B正确；.臭氧是强氧化剂，可用作自来水的消毒剂，故C正确；As、P同主族，性质相似，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。

    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。

    （3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)

    a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）

    A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2

    B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣

    C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2

    D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ）

    A. 原子半径 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

    ①NH3的热稳定性比AsH3差

    ②HNO3的酸性比H3AsO4强

    ③N的原子半径比As的原子半径小

    （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    ②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

    ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式： 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。

    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

    已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

    请根据上述路线，回答下列问题:

    （1）A的结构简式可能为____________________。反应⑤的反应类型为

    （2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。

    a.水解反应 b.加聚反应 c.取代反应 d.消去反应

    （3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。

    （4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ___________。

    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )

    A．反应③最多能产生0.05molO2

    B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C．①、②、③都属于氧化还原反应

    D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

    （1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

    （2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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