[题目]在日常生活中.为了达到更好的清洁效果.经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用.从而会发生引发中毒的事故.(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素.该元素在元素周期表中位置是 .(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠.写出次氯酸钠的电子式: .(3)常温下.0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7.原因 .常温下HClO的电离平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)

a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

【答案】

（1）第3周期ⅦA族；

（2）

（3）ClO-+H2O HClO+OH- ；10-6.4 ； ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O

（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ；②d

【解析】

试题分析：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA 族；

(2 )次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为，故答案为：；

（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2OHClO+OH-，Kh==，则Ka=═10-6.4，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2OHClO+OH-；10-6.4；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（4）①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，②为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：d。

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