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    【题目】下列物质既有离子键，又有极性键的是( )

    A. NH3 B. MgCl2 C. Na2O2 D. NaOH

    【答案】D

    【解析】

    离子键为阴阳离子之间形成的化学键；不种非金属原子之间形成的化学键为极性键

    A. NH3 是由极性共价键形成的极性分子，故A错误； B. MgCl2 只含有离子键，故B错误；C. Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子晶体，故C错误；D. NaOH既有离子键又有共价键，故D正确；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________。

    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________。

    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________。

    (4)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________。

    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了有关晶体的知识其中错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    晶体

    硫化钾

    干冰

    金刚石

    碘

    组成晶体的微粒

    阴阳离子

    分子

    原子

    分子

    晶体微粒间存在的作用力

    离子键

    共价键

    共价键

    范德华力

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

    ①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。

    （1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

    ①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

    ①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

    ②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

    ③阳极的电极反应式为____________________________________。

    ④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。

    （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

    ①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

    ②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。

    该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________。

    （2）利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：

    ①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。

    ②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)

    a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1

    b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)

    c．n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H

    d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4

    ③900℃时，达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)

    （3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答:

    (1)x在元索周期表的位置是________________________。

    (2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

    (3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

    (4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

    (5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、C

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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