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    【题目】下表列出了有关晶体的知识其中错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    晶体

    硫化钾

    干冰

    金刚石

    碘

    组成晶体的微粒

    阴阳离子

    分子

    原子

    分子

    晶体微粒间存在的作用力

    离子键

    共价键

    共价键

    范德华力

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 硫化钾属于离子晶体，组成微粒是阴阳离子，晶体微粒间的作用力是离子键，故A正确；

    B. 干冰属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故B错误；

    C. 金刚石属于原子晶体，组成微粒是原子，晶体微粒间的作用力是共价键，故C正确；

    D. 碘属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故D正确；

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____

    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

    A．键长：石墨烯>金刚石

    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C．12g石墨烯含键数为NA

    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。

    ②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______________________________。

    ③下列分子属于非极性分子的是__________________。

    a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

    ⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

    它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图示：

    下列判断正确的是

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C. 达平衡（I）时，X的转化率为

    D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

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    【题目】室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A. 试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

    B. 等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多

    C. 将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈

    D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

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    【题目】已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)

    C. 温度不变时，增大压强可由N点到P点

    D. N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既有离子键，又有极性键的是( )

    A. NH3 B. MgCl2 C. Na2O2 D. NaOH

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    【题目】有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。

    （2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。

    （3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。

    Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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