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    【题目】下列各组物质中，不属于同素异形体的是（ ）

    A. 晶体硅和无定形硅 B. 碳和二氧化碳 C. 木炭和活性炭 D. 单斜硫和斜方硫

    【答案】B

    【解析】

    根据同素异形体是由相同的元素组成的不同化学式、形态或形状的不同单质，进行判断即可。

    A、晶体硅和无定形硅是硅元素形成的不同单质，故为同素异形体，选项A正确；B、二氧化碳是碳元素形成的化合物，不是单质，选项B错误；C、木炭和活性炭是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，选项C正确；D、单斜硫和斜方硫是硫元素的两者不同单质，互为同素异形体，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH＝________。

    (2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

    (3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

    ②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

    ③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）

    A. 制作光纤产品可用晶体硅

    B. 纸浆漂白可用二氧化硫

    C. 游泳池消毒可用漂粉精

    D. 人工降雨可用干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

    已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。

    Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

    （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________

    （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______

    （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________

    Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________

    （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______

    a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃

    （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

    计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

    A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

    B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

    C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

    D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R—CH＝CH2R—CH2CH2OH

    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________________。

    （2）E的结构简式为______________________。

    （3）A→B的反应类型为_________________、__________________；E+H→I的反应类型为_______________________。

    （4）F生成G的化学方程式为____________________________________。

    （5）E+H→I的化学方程式为___________________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，这样的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

    A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。

    （1）升高温度，B的转化率_____________，v(正)____________，v(逆)____________。

    （2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量_____________，A的转化率_____________。

    （3） 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率_____________。

    （4）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_____________，压强____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

    C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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