Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      ，E在周期表中的位置为        （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

                                       及其他合理答案。

Answer 1

(1) （1分), （2分），第三周期V A族（2分)。

(2)①②（2分)。

 (3)  (2分)。(2 分)。

(4)

 (2分)

解析:

略