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    下列反应中水作氧化剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
    C、SO2+H2O═H2SO3
    D、Cl2+H2O═HCl+HClO
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此判断．
    解答： 解：A、在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，故A正确；
    B、在反应2F2+2H2O═4HF+O2↑中，水中的氧元素化合价升高，所以水是还原剂，故B错误；
    C、SO2+H2O═H2SO3反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D、在反应Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，侧重于概念的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是（　　）
    A、3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B、若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①
    C、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A、胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
    B、胶体粒子有吸附性
    C、胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D、胶体粒子能够产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（　　）
    A、铝片与稀盐酸反应
    B、灼热的碳与CO2反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应
    D、甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、1mol-OH中电子数目为10NA
    D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数
    B、0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
    C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
    D、1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾．
    A、②④⑤B、③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、NaH中氢离子结构示意图为：
    B、NH4I的电子式：
    C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
    122
     
    82
    Pb
    D、CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    ．
    （3）操作a为
     
    、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3?6H2O．
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如表：
           压强/KPa
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    ①根据表中的数据判断该反应的正向属于
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，理由是
     
    ．
    ②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
     
    ；
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS2的
     
    吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）．

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