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    【题目】按分子结构决定性质的观点可推断 有如下性质：
    （1）苯环部分可发生反应和反应．
    （2）﹣CH═CH2部分可发生反应和反应．
    （3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为 ．

    【答案】
    （1）取代；加成
    （2）加成；氧化
    （3）
    【解析】解：（1）该分子中含有苯环，具有苯的性质，一定条件下发生加成反应、取代反应，所以答案是：取代；加成；（2）该分子中含有碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，所以答案是：加成；氧化；（3）碳碳双键能和溴发生加成反应生成卤代烃，反应方程式为 +Br2→ ，其产物结构简式为，所以答案是： ．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

    （1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）

    （2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。

    （3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。

    （4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。

    （5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。

    （6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

    A. X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B. 气态氢化物的沸点：Y<M

    C. 原子半径Z>M>X>Y D. Z是地壳中含量最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ．
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 ．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）

    A.原子半径大小：Na>P>S

    B.非金属性强弱：I>Br>Cl

    C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2

    D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
    B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
    C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
    D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是

    A. Na、K B. Mg、O C. F、Cl D. Al、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

    （1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。

    （2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

    ③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

    ④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

    （3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

    ①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

    A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

    C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

    ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

    ③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

    （4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. Na B. Al C. Cl D. K

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