【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ比Ⅲ操作简便 d.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________ ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________________
【答案】Ⅱ 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O d NaHCO3 HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O Na2CO3
【解析】
(1)碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；
(3)不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定；
(4)①碳酸氢钠和氢氧化钙发生复分解反应；
②当碳酸氢钠过量时，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水。
(1)无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；
实验Ⅱ中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，
故答案为：Ⅱ；
(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选d；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；d；
(3)碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，
故答案为：NaHCO3；
(4)①碳酸氢钠和氢氧化钙溶液能发生复分解反应，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
②当碳酸氢钠过量时，反应方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-，所以溶液中的溶质是碳酸钠；
故答案为：Na2CO3。
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【题目】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）
A.增大压强B.升高温度C.加入SO2D.减小反应物浓度
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【题目】化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为____； C中官能团名称___。
（2）C→D的反应类型为___。
（3）B→C的化学方程式为___。
（4）化合物D可能具有的性质有___（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应
b．加成反应
c．消去反应
d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是___（选填序号）。
a．加成 、 取代、 消去
b．消去、加成、取代
c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____。
①核磁共振氢谱只有一个峰
②分子中没有碳碳双键也无环状结构
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【题目】关于氢键，下列说法正确的是( )
A. 每一个水分子内含有两个氢键
B. 
的熔沸点明显高于
，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。
C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键
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【题目】120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：
则该有机物可能是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3
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【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为_______________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成_________键。
（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。
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【题目】氯吡格雷
是一种血小板凝固抑制剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
化合物D和F中的含氧官能团分别为 ______ 和 ______ 
填名称
．
有机反应类型：
： ______ ；
： ______ ．
反应
的化学方程式 ______ ．
化合物
是D的一种同系物，在H的同分异构体中，同时满足下列条件的物质的结构简式为 ______ ．
分子中只含1个环，且有4中不同环境的H；
可与
溶液发生显色反应．
根据已有知识，并结合本题信息，以
为起始原料，其他试剂任选，设计制备化合物
的合成路线图． ______
合成路线图示例如下：
．
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【题目】有机物A 的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。
（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。
（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。
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