【题目】氯吡格雷是一种血小板凝固抑制剂,其合成路线如图:
回答下列问题:
化合物D和F中的含氧官能团分别为 ______ 和 ______ 填名称.
有机反应类型:: ______ ;: ______ .
反应的化学方程式 ______ .
化合物是D的一种同系物,在H的同分异构体中,同时满足下列条件的物质的结构简式为 ______ .
分子中只含1个环,且有4中不同环境的H;可与溶液发生显色反应.
根据已有知识,并结合本题信息,以为起始原料,其他试剂任选,设计制备化合物的合成路线图. ______
合成路线图示例如下:.
【答案】醛基 酯基 加成反应 取代反应 +CH3OH+H2O
【解析】
(1)由化合物D()和F()的结构结合常见官能团的结构分析判断;
(2)对比B、C的结构可知,B发生加成反应生成C;对比C、F、G的结构可知,F中Br原子被取代;
(3)反应E→F是羧基与甲醇发生的酯化反应;
(4)化合物的同分异构体满足:可与溶液发生显色反应,含有酚羟基,分子中只含1个环,则还含有碳碳双键,且有4中不同环境的H,故氯原子不可能连接苯环,故只能有2个取代基,除酚羟基外,另外的取代基只能有1种H原子,故为,且与酚羟基处于对位;
合成化合物应先制备,结合转化关系中的转化可知,发生氧化反应生成,再与反应得到,碱性条件下水解得到,酸化得到 ,据此分析解答。
(1)由化合物D()和F()的结构可知,D中含氧官能团为醛基,F中含氧官能团为酯基,故答案为:醛基;酯基;
(2)对比B、C的结构可知,B发生加成反应生成C;对比C、F、G的结构可知,F中Br原子被取代,属于取代反应,故答案为:加成反应;取代反应;
(3)反应E→F是羧基与甲醇发生的酯化反应,反应的化学方程式为:+CH3OH +H2O, 故答案为:+CH3OH +H2O;
化合物的同分异构体满足:可与溶液发生显色反应,含有酚羟基,分子中只含1个环,则还含有碳碳双键,且有4中不同环境的H,故氯原子不可能连接苯环,故只能有2个取代基,除酚羟基外,另外的取代基只能有1种H原子,故为,且与酚羟基处于对位,该同分异构体的结构简式为:,故答案为:;
(5)制备化合物应先制备,结合转化关系中的转化可知,发生氧化反应生成,再与反应得到,碱性条件下水解得到,酸化得到 ,再发生分子内酯化反应得到目标物质,合成路线流程图为:, 故答案为:。
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【题目】分子组成为C9H12苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法中正确
A.该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)_____。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为____________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)____________。
a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ比Ⅲ操作简便 d.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为_________________ ;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为________________
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. HF的电子式: B. 用核素符号表示中子:
C. HClO的结构式:H-Cl-O D. 用电子式表示CO2的形成过程:
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2 和CO反应的热化学方程式______________________。
(2)在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1_________K2(填”>”“=“或”<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时,则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)
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【题目】能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为__kJ。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__。
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【题目】2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是
A. 113号元素的氧化物为两性氧化物
B. 115号元素位于第六周期第VA族
C. 117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是Ts
D. 118号元素的原子最外层有8个电子
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4+ +OH-NH3·H2O
C. 氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D. 氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O=2NH4++Fe(OH)2↓
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【题目】有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | |
原子半径/nm | 0.074 | 0.099 | |||
主要化合价 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 第三周期简单离子半径最小 |
请回答下列问题:
(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式:___。(用元素符号表示,下同。)
(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
(3)经测定X2M2为二元弱酸,写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___。
(4)已知I2能做X2M2分解的催化剂:
第一步:X2M2+I2=2XIM;
第二步:……
请写出第二步反应的化学方程式___。
(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式___。
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