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【题目】氯吡格雷是一种血小板凝固抑制剂,其合成路线如图:

回答下列问题:

化合物DF中的含氧官能团分别为 ______ ______ 填名称

有机反应类型: ______ ______

反应的化学方程式 ______

化合物D的一种同系物,在H的同分异构体中,同时满足下列条件的物质的结构简式为 ______

分子中只含1个环,且有4中不同环境的H可与溶液发生显色反应.

根据已有知识,并结合本题信息,以为起始原料,其他试剂任选,设计制备化合物的合成路线图. ______

合成路线图示例如下:

【答案】醛基 酯基 加成反应 取代反应 +CH3OH+H2O

【解析】

(1)由化合物D()F()的结构结合常见官能团的结构分析判断;

(2)对比BC的结构可知,B发生加成反应生成C;对比CFG的结构可知,FBr原子被取代;

(3)反应E→F是羧基与甲醇发生的酯化反应;

(4)化合物的同分异构体满足:可与溶液发生显色反应,含有酚羟基,分子中只含1个环,则还含有碳碳双键,且有4中不同环境的H,故氯原子不可能连接苯环,故只能有2个取代基,除酚羟基外,另外的取代基只能有1H原子,故为,且与酚羟基处于对位;

合成化合物应先制备,结合转化关系中的转化可知,发生氧化反应生成,再与反应得到,碱性条件下水解得到,酸化得到 ,据此分析解答。

(1)由化合物D()F()的结构可知,D中含氧官能团为醛基,F中含氧官能团为酯基,故答案为:醛基;酯基;

(2)对比BC的结构可知,B发生加成反应生成C;对比CFG的结构可知,FBr原子被取代,属于取代反应,故答案为:加成反应;取代反应;

(3)反应E→F是羧基与甲醇发生的酯化反应,反应的化学方程式为:+CH3OH +H2O 故答案为:+CH3OH +H2O

化合物的同分异构体满足:可与溶液发生显色反应,含有酚羟基,分子中只含1个环,则还含有碳碳双键,且有4中不同环境的H,故氯原子不可能连接苯环,故只能有2个取代基,除酚羟基外,另外的取代基只能有1H原子,故为,且与酚羟基处于对位,该同分异构体的结构简式为:,故答案为:

(5)制备化合物应先制备,结合转化关系中的转化可知,发生氧化反应生成,再与反应得到,碱性条件下水解得到,酸化得到 ,再发生分子内酯化反应得到目标物质,合成路线流程图为: 故答案为:

练习册系列答案
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【题目】分子组成为C9H12苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法中正确

A.该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应

B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色

C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)_____

2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为____________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)____________

a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ比Ⅲ操作简便 d.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行

3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式________

4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时,其离子方程式为_________________

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为________________

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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. HF的电子式: B. 用核素符号表示中子:

C. HClO的结构式:H-Cl-O D. 用电子式表示CO2的形成过程:

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

1)图是1 mol NO21 mol CO反应生成CO2 NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2 CO反应的热化学方程式______________________

2)在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请回答下列问题

①试比较K1K2的大小,K1_________K2(”“=“”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)

a.容器内N2H2NH3的浓度之比为132 bv(N2)=3v(H2)

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K______。当测得NH3N2H2的浓度分别为3 mol L12 mol L11 mol L1时,则该反应的v(N2)____v(N2)(”“=“”)

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【题目】能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

1)下列做法有助于能源开源节流的是__(填字母)

A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,不使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,__(金刚石石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=___

12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为__kJ

3)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1497kJ·mol-1N2(g)O2(g)=2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol-1NO分子中化学键的键能为__

4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__

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【题目】2016121日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113 (缩写为Nh)115(Mc)117(Ts)118(Og)。下列说法正确的是

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA

C. 117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH4+OHNH3H2O

B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4+ OHNH3·H2O

C. 氨水中加盐酸:NH3·H2OH=NH4+H2O

D. 氨水中加入氯化铁溶液:Fe22NH3·H2O=2NH4+Fe(OH)2

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【题目】XYZMR五种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.074

0.099

主要化合价

+4,-4

-2

-1,+7

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

第三周期简单离子半径最小

请回答下列问题:

1ZNaOH溶液反应的离子方程式:___(用元素符号表示,下同。)

2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.YR形成的化合物中Y呈正价

d.YR各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

3)经测定X2M2为二元弱酸,写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___

4)已知I2能做X2M2分解的催化剂:

第一步:X2M2I22XIM

第二步:……

请写出第二步反应的化学方程式___

5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式___

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