【题目】常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是( )
A.每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移
B.可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M
C.石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D.电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极
【答案】C
【解析】
A. 根据图像可知：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4++3Cl6e=NCl3+4H+，每生产1molNCl3，理论上有6molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移，A错误；
B. Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应,电极反应式为：2H++2e=H2↑，不可用湿润的淀粉纸质检验氢气，B错误；
C. 石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，C正确；
D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液中发生反应：NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，但是产生的氢离子会移向阴极Pt电极，右侧溶液的pH几乎不变，D错误；
答案为C。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③
④CH3CH3
A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
、
、
、
四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为
，
的的单质能从足量酸溶液中置换出
（标准状况）；的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。
A________，B ________，C ________，D ________。
（2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。
化合物 | 电子式 | 化合物类型 | 化学键类型 |
| _____ | _____ | _____ |
| _____ | _____ | _____ |
B+D | ____ | _____ | _____ |
（3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。
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【题目】利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-)，下列说法错误的是
A.检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2
B.装置C是用来吸收CO2的
C.D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH
D.装置E用于处理尾气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
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【题目】实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
(1)A中浓硫酸的作用是________。
(2)实验时预计试管B中产生的现象有：___、___（答2点）。
(3)欲从试管B中分离出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名称)；若要对产品乙酸乙酯进行干燥，__（填“能”或“不能”）用碱石灰干燥，理由是______。
(4)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式:_______。
(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸，缓慢加热A至充分反应，最后将产品进行纯化，得乙酸乙酯5.28 g，本实验的产率是________。备注：产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。
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【题目】研究反应过程的热量变化对于生产生活有重要意义。
Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在一定条件下合成甲醇。请按要求回答下列问题：
(1)反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法正确的是___(填字母代号)。
A．该可逆反应的正反应为吸热反应
B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量
C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小
(2)CO、CO2和H2在合成过程中发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3
则ΔH3＝____。
(3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
则通入a气体的电极是电池的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。
Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态下，有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：
(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2的体积分数不小于_____。
(2)若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8中硫硫键的键能为_____。
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B. II图中：量筒中发生了加成反应
C. III图中：生成蓝色的烟
D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
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【题目】在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是
A.△H1 < 0，△H2 > 0
B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间
C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率
D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=
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