【题目】KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
【答案】s 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 18NA 哑铃形 sp2杂化 相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高 4 
【解析】
(1)K位于周期表中第4周期第IA族，则K位于元素周期表的s区；基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，失去4s2两个电子变成Mn2+，则基态Mn2+的核外电子排布式可表示为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
(2)[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为：6×2=12个氢氧键和6个配位键，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为18NA；
(3)基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，核外电子中占据最高能级为2p，则基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，C2O42-中碳原子和一个氧原子形成碳氧双键，和另一个氧原子形成碳氧单键，和另一个碳原子形成碳碳单键，所以碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化；
(4)O、S、Se为同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均为分子晶体，H2O分子间氢键导致沸点异常升高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，氢键影响大于分子间作用力影响，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
(5)①根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4；
②1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为8×
+6×
=4，根据晶胞结构可知两个Mn原子的最近距离为面对角线的一半，距离为cm；一个晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，所以密度为ρ＝g/cm3。
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【题目】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
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【题目】如图是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为___，其阴、阳离子个数比为__。
（2）实验室将物质C通常保存在___中，请写出反应①的离子方程式___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有___。
A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应
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【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______
①热稳定性：NH3＜AsH3
②酸性：HNO3＞H3AsO4
③原子半径：N＜As
（3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。
（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：
已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。
①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的离子方程式为_______。
③过程Ⅲ得到纯净As2O3固体的系列操作包括_____、_____、_____。
④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的原因是_______。
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【题目】下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）
A.正戊烷 和 正己烷B.新戊烷 和 2-甲基丙烷
C.2,2,3,3-四甲基丁烷 和 乙烷D.丙烷 和 2，3-二甲基丁烷
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【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )
A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
C. a、b、c三点KW的数值相同
D. 溶液的导电性a>b>c
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【题目】在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是( )
A.R的化学式为C2H4O
B.乙醇发生了氧化反应
C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D.乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应
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【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法不正确的是（ ）
A.溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C.溶液的质量分数w%可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
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【题目】“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
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