C+4HNO3(浓) △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O氧化剂是 .还原剂是 .氧化产物是 .12g碳参与反应可得到 mol还原产物．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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C+4HNO_3（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，12g碳参与反应可得到

mol还原产物．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应C+4HNO_3（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中，C元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，结合反应的化学方程式计算．

解答： 解：反应C+4HNO_3（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中，C元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，氧化产物为CO₂，还原产物为NO₂，
12g碳为1mol．C元素化合价由0价升高到+4价，则1molC参加反应，转移电子4mol，
故答案为：HNO₃；C；CO₂；4．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氢气的燃烧热△H=

kJ/mol；（2）燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为

kJ．
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁ ①
途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄ ④
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？

（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

（填选项字母）
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合制NH₃：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

B、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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D、溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

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在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的

，试计算：
（1）A的转化率
（2）平衡常数K
（3）10min内生成物C的反应速率．

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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是

．
（2）B的化学式：

，K的电子式：

．
（3）写出④的离子方程式：

．
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：

．

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