【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径：X<W
B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】D
【解析】
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为18-10=8，W为O；由图X、Y、Z的原子序数大于氧，且半径也大于氧，则应为第三周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，Z为氯，据此分析解答。
A.W的简单离子为氧离子，X的简单离子为钠离子，离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，因此氧离子的半径大于钠离子半径，故A正确；
B.元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，氧化性：氯>硅，则气态氢化物的稳定性HCl>SiH4，故B正确；
C.化合物XZW为NaClO，钠离子和次氯酸根离子间存在离子键，次氯酸根离子中氯和氧之间存在共价键，故C正确；
D. Y的氧化物为二氧化硅，Z和X的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化钠，二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与高氯酸反应，故D错误。
故选：D。
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【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素；C为地壳中含量最多的元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：
（1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。
（2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。
（3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。
（4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。
（5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。
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【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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【题目】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
B.常温常压下，17gNH3含有NA个N-H共价键
C.1molFe与S恰好完全反应，转移的电子数为3NA
D.标况下，2.24LH2O含有的质子数为NA
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【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是
A.反应容器中压强不再变化B.反应容器中密度不再变化
C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
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【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：
①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。
②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。
（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。
②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。
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【题目】核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的（ ）
A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3
C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3
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【题目】填写下列空白：
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________
(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)在
、
、
、
、
、
中有_______种核素
(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在
、
、
三种核素，氢元素有
、 
、
三种核素。
①、、、四种核数最多可以组成______种水分子
②请画出
微粒的结构示意图：__________________。
③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。
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