【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol,I2 = 1451 kJ/mol,I3 = 7733kJ/mol,I4 = 10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八列 |
(1)C2A4的电子式为______________。(A、C为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)
(2)B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为:。该同学所画的电子排布图违背了________________,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是__________________________________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。(用离子符号表示)
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为__________________________________。
【答案】 6 哑铃 (“纺锤”) 泡利原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构,此时再失去1个电子很困难 Cl—>O2—> Mg2+ Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ d 3d64s2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓
【解析】
由题可知A为H元素;B元素是形成化合物种类最多,则B为C元素;C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1,则C为N元素;D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子,则D为O元素;E的第三电离能剧增,则E为Mg元素;F元素的主族序数与周期数的差为4,则F为Cl元素;G元素是前四周期中电负性最小的元素,则G为K元素;H元素位于元素周期表中的第八列,则H为Fe元素,据此分析;
(1)A为H元素、C为N元素,则C2A4为N2H4,其电子式为;
(2)B为C元素,原子核外共有6种不同运动状态的电子;基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子,所占据的原子轨道呈哑铃形;
(3)泡利原理指出,在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,由图可知,该同学所画的电子排布图违背了泡利原理;该元素为Mg元素,Mg原子失去2个电子后形成稳定结构,此时再失去1个电子很困难,故该元素的原子I3远远大于I2;
(4)D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素,D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 Cl—>O2—> Mg2+ ;
(5)E为Mg元素、F为Cl元素,用惰性电极电解EF2的水溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气,离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
(6)H为Fe元素,位于元素周期表中d区;其基态原子的价电子排布式为3d64s2;检验Fe2+时常用到铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓;
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______;
(2)下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空);
a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空);
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中CH3OH从__________(填A或B)通入,b极的电极反应式是__________。
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深蓝色).并测量x值。
(Cu(NH3)xSO4·H2O制备)见图1
(1)A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。
(2)B中观察到的现象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂 _______________ 。
(x值的测量)见图2
步骤一:检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中;
步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;
步骤三:用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16. 00 mL。
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为 ______。
(x值的计算与论证)
(5)计算:x = __________ ,
该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:
假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;
假设2:步骤二中 _______________________________________________(任写两点);
假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设_____(填“成立”或“不成立”)。
(6)针对假设l,你对实验的处理意见是________________。
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【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。
(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________。
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【题目】已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是
A. 升高温度,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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【题目】锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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【题目】利用所学化学知识,分析并回答下列各小题。
(1)下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______(填标号)。
a.氨气 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸钠
(2)下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______(填标号)。
a.氨气与浓硝酸
b.氢气与氧气
c.氯气与氯化亚铁溶液
d.铜与氯化铁溶液
(3)下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a.核电站把核能转化为电能
b.常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止
c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应
d.电解法得到某元素单质,则该元素可能被还原,也可能被氧化
(4)下列各实验过程中,需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。
a.氢气还原氧化铜
b.水与煤油混合物分离
c.氯化钠溶液与泥沙分离
d.配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液
(5)下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。
a.氢氟酸保存在玻璃瓶中
b.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
c.溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中
d.KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中
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【题目】(1)3.01×1024个OH的物质的量为________mol,含有电子的数目为________,这些OH和________gNa+含有的电子数相同。
(2)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为______;
(3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______;
(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用双线桥标出电子转移的方向和数目___________,该反应中被氧化的元素是________,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,如果该反应过程中转移了5mol电子,生成的氯气在标准状况下体积为__________L(假设气体全部逸出)。
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