【题目】(1)3.01×1024个OH的物质的量为________mol,含有电子的数目为________,这些OH和________gNa+含有的电子数相同。
(2)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为______;
(3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______;
(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用双线桥标出电子转移的方向和数目___________,该反应中被氧化的元素是________,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,如果该反应过程中转移了5mol电子,生成的氯气在标准状况下体积为__________L(假设气体全部逸出)。
【答案】5 50NA 115g 64g/mol 0.0980mol/L Cl 1:5 56L
【解析】
(1)3.01×1024个OH的物质的量为;一个OH-含电子数为10,则3.01×1024个OH含电子的数目为50NA;一个Na+含电子数为10,所以5molNa+含电子数为50NA,质量为m=Mn=5mol×23g/mol=115g;
(2)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则其物质的量为,则其摩尔质量为;
(3)NaOH溶液与盐酸反应时方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH浓度为0.1000mol/L,消耗的体积为24.50mL,根据方程式可知盐酸的浓度应为;
(4)反应中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,得到的电子为2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合价由-1升高为0,失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为 ;反应中Cl元素化合价升高被氧化;反应中KMnO4中Mn元素化合价降低作氧化剂,部分HCl中Cl元素化合价上升作还原剂,根据双线桥可知氧化剂和还原剂物质的量之比为2:10,即1:5;根据双线桥可知转移5mol电子时生成的Cl2的物质的量为2.5mol,标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol,I2 = 1451 kJ/mol,I3 = 7733kJ/mol,I4 = 10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八列 |
(1)C2A4的电子式为______________。(A、C为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)
(2)B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为:。该同学所画的电子排布图违背了________________,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是__________________________________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。(用离子符号表示)
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为__________________________________。
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是( )
A. ZWY是离子化合物,既可以与酸反应又可以与碱反应
B. 晶体X熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维
C. 原子半径由小到大的顺序为:
D. 热稳定性:
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【题目】把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3-的浓度为()
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
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【题目】中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一B40,B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是
A.与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体
B.44.0g该物质含有2.408×1024个原子
C.B40中既含极性键,又含有非极性键
D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
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【题目】 N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g),则下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)1mol氮气完全反应放热44kJ
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【题目】某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是___________。
A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________,请说明理由_______________________________________。
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【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体D遇到A很快变成红棕色E,C属于氧化物,I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
(1)C的化学式为________。
(2)X的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。
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