精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸.

1)醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________

2)科学家提出了用酸度(AG)表示溶液酸碱性的概念,规定:AG=lgpH=3的醋酸溶液的AG=_________________

3)用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是________________(填“I”“II”)。

②V1V2的关系:V1_________V2(填“=”)。

③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________

【答案】CH3COOH = CH3COO- + H+ 8 I c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

1)醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH = CH3COO- + H+

2pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度0.001molL-1,氢氧根离子浓度为1×10-11molL-1AG=lg=8

3加入10mL的氢氧化钠,图IpH大,故图I是滴定醋酸的曲线;

PH等于7时,盐酸所需氢氧化钠体积大;

③M电时,溶液中是等量醋酸和醋酸钠,故离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由HCN三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,NH3NO3NO2中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______NO3NO2O-N-O的键角:NO3____ NO2(”“”)

(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________

(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,则EMIM+离子中的大π键应表示为________

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体,其中硼原子的配位数为_______。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3B原子半径为xpmN原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________(用离子方程式和相应的文字叙述)。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________

2)实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________(填化学式)。

3)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()从大到小顺序为__________________(填序号)

4)常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合液的pH=_________

5)毒重石的主要成分BaCO3(Ca2Mg2Fe3等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

已知:KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9

加入NH3·H2OpH8可除去______(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是__________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2NO2 N2O4 △H0CaO溶于水放热,NH4Cl晶体溶于水吸热.在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体,并分别放置在加有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:(1)中加入CaO,(2)中加入NH4Cl晶体,(3)中不加任何其它物质,如图所示.下列叙述正确的是(

A.1)中红棕色变深,(2)中红棕色变浅

B.1)中红棕色变浅,(2)中红棕色变深

C.烧瓶(1)中气体的压强不变

D.烧瓶(2)中气体的压强增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是( )

A. 属于酯类的有4

B. 属于羧酸类的有2

C. 既含有羟基又含有醛基的有3

D. 存在分子中含有六元环的同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,设计实验方案并记录如下

.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,过滤,得到滤液X和白色沉淀Y

.向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

1)步骤的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_______________

2)由步骤的浑浊可推测,滤液X中除了含有Na+NO3,还含有的离子有_______________

3)能说明步骤中沉淀变黑的离子方程式为____________.沉淀转化的主要原因是_____________

4)已知:Ag++2NH3H2O===AgNH32++2H2O,用平衡移动原理解释步骤中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同温度下,水溶液中cH+ cOH+的关系如图所示,下列说法正确的是

A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离的cH=10-6mol·L-1

C.T 时,0.05 mol·L-1的BaOH2溶液的pH=11

D.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某矿石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、锰矿(MnO2MnCO3)、氧化铝(Al2O3)、石棉Mg3Si3O7(OH)4等。其中锰矿含量大于磁铁矿含量。工业上将该矿石处理后提取铝的工业流程如下:

已知:二氧化锰难溶于水、稀硫酸,溶于热浓盐酸。碳酸锰不溶于水,溶于稀硫酸。

(1)MnO2MnCO3中,Mn元素的化合价分别是_________

(2)石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4,它与硫酸反应的化学方程式为_________

(3)滤渣A____________(填化学式)

(4)步骤②中加入氢氧化钠的作用是_________

(5)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表:

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Mn2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

9.3

7.8

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

10.8

9.8

步骤②中加入氢氧化钠调节溶液的pH等于11,则滤渣B的成份是________

(6)步骤③是往滤液中加入一种物质后过滤,这种物质是__________,过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、_________;由D电解制备铝的化学方程式为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

1)下列关于糖类的说法正确的是___(填标号)

a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

2B生成C的反应类型为___

3D中的官能团名称为___D生成E的反应类型为___

4F 的化学名称是___,由F生成G的化学方程式为____

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2W共有____(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____

6)参照上述合成路线,以(反,反)24己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线____

查看答案和解析>>

同步练习册答案