Question

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________________。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：XR>YX4

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3

（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。___________________

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________(写出一种即可)。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 互为同位素 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Cl bc 0.099；0.143 NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)

【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。

（1）R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y为Si元素，R为Cl元素；同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，选项a错误；b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，选项b正确；c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，选项c正确。答案选项bc；（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；其高价氧化物的水化物，分别为硅酸、氢氧化钠、高氯酸、氢氧化铝。甲+乙→丙+水，丙为盐，丙的水溶液呈碱性，则丙为强碱弱酸盐，则丙为NaAlO2 或Na2SiO3。