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    【题目】下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

    A.Al与盐酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应

    C.碳酸氢钠与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    【答案】B

    【解析】

    A．Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与H化合价变化，为氧化还原反应，故A不符合题意；

    B．灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B符合题意；

    C．碳酸氢钠与盐酸的反应属于放热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；

    答案选B。

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    （1）R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。

    （2）Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。

    （3）Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________________。

    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b．稳定性：XR>YX4

    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3

    （4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。___________________

    （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________(写出一种即可)。

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    D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    B. 生物界与非生物界具有差异性

    C. 元素在自然界中都可以找到

    D. 生物界具有特殊性

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    【题目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

    (2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

    (3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

    (5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

    (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积

    B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6

    C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

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    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律

    (2)实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

    (4)实验结论：______________________________________________________________。

    (5)问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

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