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    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

    A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

    B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

    C.用SO2漂白食品

    D.用小苏打发酵面团制作馒头

    【答案】C

    【解析】

    A．自来水常用氯气杀菌消毒，一般浓度较小，对人体危害较小，故A正确；
    B．食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因而与水垢中CaCO3反应，对人体无害，故B正确；
    C．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故C错误；
    D．小苏打对人体无害，常用作发酵面团，制作馒头，故D正确。
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生物体组成元素和化合物的叙述，正确的是(　　)

    A. 叶绿素和血红蛋白中均含有金属元素，且为微量元素

    B. 一个DNA分子彻底水解后能得到磷酸、脱氧核糖、4种含氮的碱基

    C. 蛋白质和DNA分子的多样性都与它们的空间结构密切相关

    D. 细胞进行性激素、RNA、磷脂等物质合成时都需要磷酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

    A.Al与盐酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应

    C.碳酸氢钠与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液． ①通入气体a的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为；
    ②当电池中有2mol e﹣发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（　　）
    A. U与 U互为同素异形体
    B. U与 U互为同位素
    C. U原子核中含有92个中子
    D. U原子核外有143个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

    ⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b 的名称是__________________，作用是_____________________。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是_____________________。

    （3）三颈烧瓶的适宜容积应为__________ （填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是_____________________。

    （4）KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为_____________________。

    （5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为________________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_________________________________。

    （6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为___________________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

    【实验步骤】

    （1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    【问题讨论】

    a．用序号写出该实验的步骤____________；

    b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

    c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；

    d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

    （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。

    （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A.由MgCl2制取Mg是放热过程
    B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

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