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    【题目】 U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（　　）
    A. U与 U互为同素异形体
    B. U与 U互为同位素
    C. U原子核中含有92个中子
    D. U原子核外有143个电子

    【答案】B
    【解析】解：A、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故A错误；

    B、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故B正确；

    C、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数=235﹣92=143，故C错误；

    D、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数=92，故D错误；

    故选B．

    【考点精析】关于本题考查的核素，需要了解核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A： ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%
    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为 ， 相对分子质量为 ， 分子式为 ．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 为什么 ．
    （3）A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

    (2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

    (3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

    (5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

    (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律

    (2)实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

    (4)实验结论：______________________________________________________________。

    (5)问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是 （　　）

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10﹣2

    2.4×10﹣4

    1×10﹣5


    A.该反应正反应是放热反应
    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

    A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

    B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

    C.用SO2漂白食品

    D.用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

    D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：

    (1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。

    (2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。

    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。

    (4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值

    d. N2和H2的浓度相等

    e.N2、H2和NH3的体积分数相等

    f.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

    （2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

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