Question

【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系

B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

C. 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A.H2CO4为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即则则，因此曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系，曲线L2表示-1g[c(H+)c(HC2O4)和-1gc(C2O42-)的关系，故A正确；B.根据上述分析，因为 ，则，故B错误；C.根据B的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，则NaHC2O4的水解平衡常数，说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正确；D.向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水，草酸的电离程度增大，[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大，故D正确；本题选B。