【题目】雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al______Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有__________个。
（3）一种铝镍合金的晶胞结构如下图，与其晶胞结构相似的化合物是____________（选填序号）。
a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为____________________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）______。
【答案】 ＜ 5 b 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8 
【解析】（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能Al＜Mg，故答案为：＜；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp2杂化，侧链中的3个C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，O原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故采取sp3杂化的分子共有5个。
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×1/8=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，a．氯化钠中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，不符合；b．氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；c．石英为空间立体网状结构，硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子，不符合；d．金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合；故答案为：b；
（4）①Ni是28号元素，核外有28个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d8；
②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
，故答案为：。
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【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是
A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
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【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。
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【题目】下列叙述正确的是 ( )。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) 
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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【题目】今将Fe16.8g加入到1L浓度为nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后，Fe和HNO3均无剩余，n不可能为
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
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【题目】工业上常用如下的方法从海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在
原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，
两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。
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【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C. 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
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