【题目】今将Fe16.8g加入到1L浓度为nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后,Fe和HNO3均无剩余,n不可能为
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
【答案】A
【解析】
将Fe16.8g加入到1L浓度为n mol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后,Fe和HNO3均无剩余,则说明有两种情况讨论,第一种是铁与硝酸刚好完全反应生成硝酸铁;第二种则是铁有剩余,但又与生成的硝酸铁反应转化为硝酸亚铁,再根据关系式采用极限思想分析作答。
铁与稀硝酸可能发生反应:
①铁与硝酸刚好完全反应生成硝酸铁,其化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,则n(HNO3) = 4n(Fe) =4× = 1.2 mol;
② Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+ 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,假设全部转化为Fe(NO3)2,则结合两式可得3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,所以此时n(HNO3) = n(Fe) =
×
= 0.8 mol,若溶液中溶质为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2,则根据N元素守恒可知,n(HNO3) > 0.8 mol,
综上,硝酸的物质的量范围为:0.8 mol1.2 mol,故BCD项正确,A项不符合题意,
答案选A。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨互为同位素B. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物
C. C2H4和C2H6互为同系物D. C2H6和C5H12互为同系物
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为__________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式___________。
(4)溶液E敞口放置容易变质,为了防止溶液E的变质,可往溶液中加入___________。
(5)溶液I中所含金属离子是____________。
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【题目】雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。
(1)元素第一电离能:Al______Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:化合物b中进行sp3杂化的原子有__________个。
(3)一种铝镍合金的晶胞结构如下图,与其晶胞结构相似的化合物是____________(选填序号)。
a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石
(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时,核外电子排布式为____________________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)______。
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【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
B. 图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
C. 图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-= 2Ag+S2-
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示,由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. △t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
C. 反应物浓度:a点小于b点
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
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【题目】对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件,能加快反应速率,且CO的物质的量分数增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2的浓度
C. 加催化剂 D. 升温
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