Question

【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为__________。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式____________________________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式___________。

（4）溶液E敞口放置容易变质，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________。

（5）溶液I中所含金属离子是____________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁粉 Na+、Al3+

【解析】

红棕色A为Fe2O3，金属单质B能与强碱溶液反应，生成气体F，说明B为Al，F为H2，H为NaAlO2，溶液E中加氨水有红褐色沉淀生成，G为Fe(OH)3，A和B发生的是铝热反应，生成C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2。

（1）根据分析可知，物质A的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3。

（2）单质B与强碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑。

（3）溶液E（FeCl2）中加入氨水时，先生成白色沉淀L[Fe(OH)2]，L最终变为红褐色沉淀G[ Fe(OH)3]，化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）溶液E敞口放置容易变质，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：铁粉。

（5）NaAlO2中加过量盐酸，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+，故答案为：Na+、Al3+。