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    【题目】对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是

    A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2的浓度

    C. 加催化剂 D. 升温

    【答案】D

    【解析】分析：根据反应方程式可知，要加快反应速率且CO的物质的量分数增大，可以采用升高温度的措施。

    详解：A. 恒容条件下通入He，反应物浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，CO的物质的量分数不变，故A错误；

    B. 恒容条件下增大COCl2的浓度，反应速率加快，但CO的物质的量分数减小，故B错误；

    C. 加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，CO的物质的量分数不变，故C错误；

    D.升高温度，可以加快反应速率，因该反应为吸热反应，所以平衡正向移动，CO的物质的量分数增大，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

    C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

    D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今将Fe16.8g加入到1L浓度为nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸还原产物只NO)充分反应后，Fe和HNO3均无剩余，n不可能为

    A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：

    (1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

    氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

    两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。

    (1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________，反应物的电子式是_________，其所含化学键为(选代码)___________。

    a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键

    (2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有_______________(填化学式)。

    (3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径W＞Y

    B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小

    C. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

    D. Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；

    （2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

    ① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。

    ②阳极的电极反应式为______________________________________。

    （3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系

    B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

    C. 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：

    已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

    ②

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    （1）仪器A的名称是_______________。

    （2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。

    （3）设置试剂F的目的是_______________。

    （4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。

    （5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。

    乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:_____________。

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