练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA

    C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA

    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

     

    D

    【解析】A项，溶液中含有OH－的数目为0.1 NA，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，不能反应完全，B项错误；甲醇在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积，C项错误；根据得失电子守恒，转移电子数等于4.6 g Na失去的电子数，即0.2NA，D正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    钯(Pd)催化偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一。例如：

    化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

    (1)化合物Ⅰ与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______________。

    (2)化合物Ⅱ的分子式为________。

    (3)化合物Ⅲ与化合物Ⅱ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_____________________________________________________ (注明条件)。

    (4)化合物Ⅳ的结构简式为______________。

    (5)Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体。Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。Ⅴ的结构简式可能是______________。

    (6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

     

    请填写下列空白。

    (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________

    已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。

    (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

    ②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

    则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

    (3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________

    (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。

    工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

    时间

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    30 min

    A的物质的量浓度(mol·L－1)

    3.5

    2.3

    2.0

    2.0

    2.8

    3.0

    3.0

    B的物质的量浓度(mol·L－1)

    2.5

    1.3

    1.0

    1.0

    1.8

    2.0

    2.0

    D的物质的量浓度(mol·L－1)

    0

    2.4

    3.0

    3.0

    1.4

    1.0

    1.0

     

    A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

    B．该反应的平衡常数表达式为K＝

    C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

    D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体

    系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

     

    下列叙述错误的是(　　)

    A．容器①②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

    A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

    C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁

    D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：实验题

    某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

    Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。

    (1)实验过程如下:

    实验步骤

    实验过程和现象

    对应结论

    步骤1

    取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份

     

    _____________

     

     

     

     

    步

    骤

    2

    第①份

    试液

    碘盐中肯定含　　　　 

    第②份

    试液

     

    _____________

    第③份

    试液

    X为　　　(填化学式) 

     

    (2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 

    (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 

    (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

    Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:

    取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    (1)滴定终点的现象是　。 

    (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(　　)

    A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

    B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小

    C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡

    D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案