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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    （1）氯化镁_________________________ （2）硫酸氢钠_____________________

    （3）碳酸氢钠 _____________________ （4）硫酸铝______________________

    【答案】 略 略 略 略

    【解析】（1）MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- （2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

    （3）NaHCO3 = Na+ + HCO3- （4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
    A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NO
    B.c（H+）=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NO
    C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣
    D.水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）

    A. 盐酸 B. NaCl C. 蔗糖 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
    A.开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
    B.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    C.图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
    D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
    （1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道
    （2）C原子核外最外层的电子排布式 ， C2和过量X反应的化学方程式 ， 每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol
    （3）D2的化学性质稳定，原因是
    （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 ， 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
    （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是 ． 装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ． 为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）

    A.该装置工作时化学能转化为电能
    B.左池中的银电极作正极
    C.总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
    D.盐桥中的K+向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是（ ）
    A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
    B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
    C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
    D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定

    取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

    实验二：碘的制取
    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验一中的仪器名称：仪器A ， 仪器B；实验二中操作Z的名称 ．
    （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为 ．
    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是 ．
    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

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