[题目]下列各组离子在指定条件下.一定能大量共存的是( )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+.Na+.CO .NO B.c(H+)=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中:Cu2+.A13+.SO .NO C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+.NH .S2﹣.Br﹣D.水电离出的c(H+)为1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中:Na+.Mg2+.Cl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NO
B.c（H+）=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NO
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣
D.水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO

【答案】B
【解析】解：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO 与H+反应的离子而不能大量共存，故A错误； B．c（H+）=1×10﹣1molL﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2﹣不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 molL﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．
故选B．

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B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
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请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是；（选填编号）
a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；
（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？，原因是；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．以下实验需要水浴加热的是；（选填编号）
a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应
（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？．

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【题目】根据所学知识完成下面问题：
（1）青蒿素结构如图，有关叙述正确的是（选填序号）． a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
（2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4 ．相关物质的性质：

物质	性质
双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
青蒿醇（C15H28O）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
乙醚	无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．
氢化铝锂	固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是．
②请设计实验室制备装置（画出草图）：

（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
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a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是．
b．请对这2个方案进行比较．

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（1）C8H10的系统命名为；它的同系物分子通式为．
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