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    【题目】下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

    C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水

    【答案】B

    【解析】

    A. 煤油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选A；

    B. 植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分层，都能用分液漏斗分离，故选B；

    C. 汽油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、汽油和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选C；

    D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；苯和水分层，可用分液漏斗分离，故不选D。

    练习册系列答案
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    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
    A.反应方程式中的x=1
    B.该反应为放热反应
    C.30 min时改变的条件是加入催化剂
    D.前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（ ）
    A.6.02×1023
    B.12C原子质量的十二分之一
    C.0.012Kg12C所含的原子数
    D.1mol氧气所含的微粒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　)
    A.乙酸和水
    B.溴和苯
    C.水和四氯化碳
    D.酒精和浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
    A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NO
    B.c（H+）=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NO
    C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣
    D.水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_______________________。

    (4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数），测定碱式碳酸铜组成的方法有多种，现采用氢气还原法，请回答如下问题：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

    ①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：__________________；

    ②实验装置用上面所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

    ③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g，化学式为____________。

    ④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）请说明理由________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
    A.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是 ． 装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ． 为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应． ．

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