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    【题目】R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（ ）
    A.6.02×1023
    B.12C原子质量的十二分之一
    C.0.012Kg12C所含的原子数
    D.1mol氧气所含的微粒数

    【答案】AC
    【解析】解：R分子的相对质量为M，故R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，而一个R分子的质量为ag，故 的意义是在MgR中即1molR中所含有的R分子的个数，即6.02×1023个，即0.012Kg12C所含的原子数，故AC正确． 故选AC．
    R分子的相对质量为M，故可知R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，由于一个R分子的质量为ag，故可知 的意义是在1molR中即MgR中含有的R分子的个数，据此分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 （ ）
    A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
    B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
    D.乙烯中混有CO2和SO2 ， 将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如 ．
    请回答下列问题：
    （1）X中含有的官能团为；
    （2）Y→Z的化学方程式为；
    （3）高聚物E的结构简式为；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化： ，甲的名称为；
    （4）由 可以合成 ．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是 ( )

    A. 氨气通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

    B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

    C. 磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
    请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是；（选填编号）
    a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜
    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；
    （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？ ， 原因是；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ． 以下实验需要水浴加热的是；（选填编号）
    a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：
    P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
    P（红磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
    写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ， 由此可知，红磷比白磷 ． （填“稳定”或“不稳定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面问题：
    （1）青蒿素结构如图 ，有关叙述正确的是（选填序号）． a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
    c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
    （2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应： 常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4 ． 相关物质的性质：

    物质

    性质

    双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）

    固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．

    青蒿醇（C15H28O）

    固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．

    乙醚

    无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．

    氢化铝锂

    固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．

    某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
    ①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是 ． 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 ．
    ②请设计实验室制备装置（画出草图）：

    （3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
    ②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
    方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
    a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是 ．
    b．请对这2个方案进行比较 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

    C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）

    A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)> p(N2)>p(O2)

    C. p(O2)> p(N2) > p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)

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