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    【题目】用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　)

    A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸

    C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉

    【答案】C

    【解析】

    A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；

    B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；

    C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；

    D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）．
    ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：甲 乙
    Y的结构简式 ， 设计步骤Ⅰ的目的是 ．
    （3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应．
    （4）写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C，D相连通．其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：

    （1）C中的气体颜色；D中的气体颜色 ．
    （2）25℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为 ， NO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题．
    （1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为
    （2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为
    （3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为
    （4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 ， Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为
    （5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为
    （6）如表是N逐级失去电子的电离能．

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    In

    578

    1817

    2745

    11578

    14831

    18378

    则元素N的常见价态是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：
    （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 ．
    （2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，则Y的化学式是 ．
    （3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式是 ．
    （4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
    B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
    C.水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+
    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

    25℃

    pH

    25℃

    pH

    饱和H2S溶液

    3.9

    FeS开始沉淀

    3.0

    SnS沉淀完全

    1.6

    FeS沉淀完全

    5.5


    （1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是 ．
    （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ ， 可选用的试剂为 ．
    A.KSCN溶液
    B.稀硫酸
    C.淀粉﹣KI溶液
    D.KMnO4溶液
    （3）通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
    （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
    ①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 ．
    ②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
    ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
    ④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为 ．
    ②反应Ⅰ的反应类型为 ． 反应Ⅱ的另一产物为 ．
    （2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R﹣”表示 ，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）；
    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为 ．
    ②条件2为 ， 写出C→D的化学方程式： ．
    ③E分子中官能团的名称为 ， G的结构简式为 ．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为 ．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

    B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

    C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

    D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

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