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    【题目】将含有A、B、C三种离子的水溶液进行实验：

    符合上述情况的三种金属离子

    A.Ag+、Cu2+、Al3+

    B.Ag+、Fe2+、Al3+

    C.Ag+、Ba2+、Fe3+

    D.Ag+、Cu2+、Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    向含有A+、B2+、C3+离子的溶液中加入足量的盐酸，A+离子生成了白色沉淀，可知A+离子为银离子；再向含有B2+、C3+离子的酸性溶液中加入H2S，生成了沉淀，该沉淀不溶于盐酸，该沉淀为CuS，B2+为Cu2+（H2S不能和Fe2+反应，因为FeS溶于稀盐酸），过滤后得到了C3+离子和沉淀，说明C3+不与H2S反应，C3+离子一定不是Fe3+；足量氨水与C3+反应生成沉淀，只能为铝Al3+，则溶液中含有Ag+、Cu2+、Al3+，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化苯(基)硒有剧毒，是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到，回答下列问题：

    (1)Br原子核外能量高的能层符号是__________，其基态原子价电子排布式为_______。

    (2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。

    (3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。

    (4) H2Se的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

    (5)晶体氮(N6)的结构如下图所示，其熔点为70℃，晶体氮中存在的作力有_______。

    (6)BaSe可用于光电池，其晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=0.786nm，NA代表阿伏加徳罗常数，列式计算BaSe晶胞密度为____gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。

    （1）实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。

    （2）甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。

    （3）乙同学经分析认为可能还有CO、CO2两种气体产生。为检验CO是否存在，他设计了如下装置。

    装置a的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

    B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

    C. 水的电离度随温度升高而增大

    D. c(H＋)<c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )

    A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    KSCN

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    Fe

    KSCN

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

    A．Ⅳ比Ⅲ复杂

    B．Ⅳ比Ⅲ安全

    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

    （5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

    （1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。

    （2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。

    （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。

    （4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__σ键。

    （5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。

    （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

    ①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；

    ②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。

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