【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。
（5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。
【答案】Ⅱ 2NaHCO3
Na2CO3＋H2Os＋CO2↑ D NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+NaOH+H2O Na2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32- > 碳酸氢根离子水解程度大于电离程度
【解析】
(1)实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
(2)碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解；Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，具有较强的对照性；
(3)碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠不能，为体现对比，在温度低的试管中盛放碳酸氢钠；
(4)①当石灰水过量时，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
②碳酸钠是可溶性盐，溶液中存在碳酸根离子，可用氯化钙检验是否有碳酸根离子；
(5)在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，据此回答。
(1)Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；
(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应为2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，反应的方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，则实验IV的优点是D；
(3)碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠不能，为体现对比，在温度低的试管中盛放碳酸氢钠，即用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，试管B中装入的固体是NaHCO3；
(4)①碳酸氢钠和氢氧化钙溶液能发生复分解反应，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O；
②当碳酸氢钠过量时，反应方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+→CaCO3↓+2H2O+CO32-，所以溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠是可溶性盐，溶液中存在碳酸根离子，可用氯化钙检验是否有碳酸根离子，检验方法为：取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-；
(5)由于在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以碳酸分子的浓度大于碳酸根离子的浓度。
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【题目】如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL，③体积为0.5VL，若起始温度相同，分别向①②通入2molA，向③中通入2molB，发生如下反应：2A(g)
B(g) △H<0，则达到平衡时各容器内B的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A.①②③
B.③①②
C.③②①
D.②③①
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【题目】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：______。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式__________。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：____________。
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【题目】将含有A、B、C三种离子的水溶液进行实验：
符合上述情况的三种金属离子
A.Ag+、Cu2+、Al3+
B.Ag+、Fe2+、Al3+
C.Ag+、Ba2+、Fe3+
D.Ag+、Cu2+、Fe3+
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【题目】我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。
（1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为__。
（2）在步骤II中除去的离子是___，操作X的名称为___。
（3）写出步骤III中H2O2表现的性质是___，已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为___。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。
A.10~11 B.>11 C.约为10 D.约为4
（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为___，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是___。
（5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：
电解池工作时，阴极发生的电极反应式为___，该装置的电能主要转变为___能。
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【题目】某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）
A.1molMCl中含有NA对共用电子对
B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.因为3O2
2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B.太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol
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【题目】下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 |
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B | 证明氧化性：Cl2>I2 |
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C | 用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸 |
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D | 探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解 |
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A.AB.BC.CD.D
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【题目】Ⅰ.下表是A、B两种有机物的有关信息：
A | B |
①分子填充模型为： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂； ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，不正确的是____(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B与乙醇反应的化学方程式为___，反应类型为____。
Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
（4）下列说法正确的是____(填标号)。
a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的
b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
（5）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们____(填“是”或“不是”)同分异构体，淀粉水解的最终产物是____(写名称)。
（6）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)作用。
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