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    【题目】某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）

    A.1molMCl中含有NA对共用电子对

    B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

    C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

    D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

    【答案】D

    【解析】

    A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；

    B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；

    C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；

    D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

    B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

    C. 水的电离度随温度升高而增大

    D. c(H＋)<c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    KSCN

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    Fe

    KSCN

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

    A．Ⅳ比Ⅲ复杂

    B．Ⅳ比Ⅲ安全

    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

    （5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量

    B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量

    C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

    D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）。

    （1）写出A中反应的化学方程式_____。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____。

    （3）C中盛放CCl4的作用是___。

    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是__。

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