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    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )

    A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

    【答案】A

    【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

    I．探究制取NH 3 的方法

    （1）B装置的名称：______________

    （2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。

    （3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

    试剂组合序号

    固体试剂

    NH 3 体积（mL）

    a

    6.0gCa(OH) 2 过量

    5.4gNH 4 Cl

    1344

    b

    5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

    1364

    c

    6.0gNaOH过量

    5.4gNH 4 Cl

    1568

    d

    5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

    1559

    e

    6.0gCaO过量

    5.4gNH 4 Cl

    1753

    f

    5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

    1792

    II.模拟尾气处理

    活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

    （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）_______。

    （2）A中反应的离子方程式为__________________________

    （3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。

    （4）D装置中的液体还可换成（填序号）。

    A．H 2 O B．CCl 4 C．浓H 2 SO 4 D．CuSO 4 溶液

    （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）

    A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
    B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C.氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
    D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
    C.牛奶久置空气中变质腐败
    D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

    A. 原子半径Z＞Y＞X

    B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

    C. 己为由极性键构成的非极性分子

    D. 戊为一元弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
    B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
    C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
    D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原

    B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起

    C. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈

    D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题．

    (1)常温下，浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    (2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

    溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

    溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

    (3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

    (4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

    (5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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