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    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原

    B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起

    C. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈

    D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管

    【答案】D

    【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B．铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝在潮湿的空气中能构成原电池而发生电化学腐蚀，所以不能把铜线和铝线绞接在一起，故B错误；C．锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀层破损后，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故D正确；故选D。

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    【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是 （ ）

    A. 灼烧 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加浓硝酸

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    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )

    A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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    【题目】将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：

    （1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。

    （2）盐酸的物质的量浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

    (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。

    (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

    a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

    (3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。

    a.装置Ⅰ的气球体积较大

    b.装置Ⅱ的气球体积较大

    c.生成气体的体积根据盐酸计算

    d.生成气体的体积根据固体计算

    (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

    操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

    实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    ……

    ……

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

    （3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

    （4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    (1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

    (2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

    图3

    (3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

    （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

    若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。

    若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于

    A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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