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    【题目】（多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
    B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
    C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
    D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣

    【答案】AD
    【解析】解：A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B．因Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，则不能共存，故B错误；
    C．因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；
    D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
    故选AD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。

    （2）B→C的反应条件为_____________。

    A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

    （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

    （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

    A.G的分子式为C12H14O5

    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

    （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

    （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.920 mL，107.64 g
    B.500 mL，117 g
    C.1000 mL，117.0g
    D.任意规格，107.64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )

    A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A. Cl2 B. NaHCO3

    C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：

    （1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。

    （2）盐酸的物质的量浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

    (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。

    (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

    a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

    (3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。

    a.装置Ⅰ的气球体积较大

    b.装置Ⅱ的气球体积较大

    c.生成气体的体积根据盐酸计算

    d.生成气体的体积根据固体计算

    (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

    操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

    实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    (1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

    (2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

    图3

    (3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

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