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【题目】下列说法正确的是(
A.1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.V L Fe2(SO43溶液中含a g SO42 , 取此溶液 ?L用水稀释成2V L,则稀释后溶液的c(Fe3+)为 ?mol/L
C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 , 可求出此溶液的物质的量浓度
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

【答案】B
【解析】解:A、c= 中的V是溶液的体积,而不是溶剂的体积,故A错误;
B、a g SO42的物质的量为 = mol,VL溶液中n(Fe3+)= n(SO42)= × mol,则 L溶液中n(Fe3+)= × mol× = mol,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 =为 mol/L,故B正确;
C、质量分数不知无法,求溶液的物质的量浓度,故C错误;
D、等质量混合后质量分数为15%,加上密度大的,所以混合后质量分数在15%~20%之间,故D错误.
故选:B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于甲烷与氯气反应的叙述有

①常温下,产物一氯甲烷是气体,其他3种氯代产物都是液体;

②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形;

③实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气;

④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方,可能会发生爆炸;

⑤光照时,试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾。其中正确的是

A. ①②③④⑤B. ①②③C. ②③④D. ①②③⑤

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【题目】根据题意解答
(1)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是 , 负极的电极反应式是
(2)如图为氢氧燃料碱性电池,电极材料为疏松多孔石墨棒.
根据所学知识试回答下列问题:
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式:
②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子,消耗标准状况下氧气的体积为
③阳离子向极移动(填写正或负),反应一段时间后整个溶液的碱性(填增强,减弱或者不变).
④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2.

A.①②
B.③④
C.②④
D.①③

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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是(

A.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
B.1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
D.该硫酸溶液可作H2S的干燥剂

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【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 , 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验.
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.下列有关叙述正确的是(
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ , 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ , 一定含有Na+
C.n(NH4+):n(Al3+):n(SO42)=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl

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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是(
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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【题目】下列做法有利于保护水资源的是(
A.矿渣堆放在河边
B.生活垃圾露天堆放
C.电镀废水直接排放
D.将生活污水集中处理后排放

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【题目】下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是(
A.蛋白质水解的最终产物为葡萄糖
B.酒精消毒的原理是酒精能使蛋白质变性
C.重金属盐能使蛋白质变性凝结,所以误食重金属盐会中毒
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

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