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    （6分）在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
    （1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
    （2）平衡时，N2的转化率是多少？
    （1）16.67MPa
    （2）33.33%
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
    C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
    D．电解AlCl3来制取金属铝。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是                                                    （   ）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．570K时及时抽走CO2、N­2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。（保留小数点后2位）
    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        。
    ① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
    ④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
    （1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
    a．容器内压强保持不变        b．容器内气体密度保持不变
    c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
    （4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

    （5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                       （   ）
    A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
    B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    C．铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成
    D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是                                               （    ）

    A．x＝4         
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

    A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
    在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
    的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （   ）
    A．平衡时B的转化率为33．3 %
    B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
    C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
    D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T1、T2）或不同压强（P1、P2）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：

    下列有关叙述中正确的是                                                                                （   ）
    A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
    B．反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f
    C．升高温度，平衡将向逆反应方向移动
    D．A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

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