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    下列说法正确的是
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
    C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
    D．电解AlCl3来制取金属铝。
    B
    A 错误，可逆反应的特征是在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行
    B 正确，平衡常数(K)只跟温度有关，温度不变，平衡常数(K)不变
    C 错误，电镀时应把镀件置放电解槽的阴极
    D 错误，电解熔融的氧化铝来制取金属铝
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中，正确的是（   ）
    A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
    B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[
    C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
    D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是

    A.  A+BC      B.  3A+2B2C
    C.  3A+B2C   D   .A+3BC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （   ）                       
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
    A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
    B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
    C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
    D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
    （1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
    （2）平衡时，N2的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式
    		K (t1 )
    		K (t2)
     2
    		1.8







    2HI
    		43
    		34
    （1）已知t2〉t1,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）HX的电子式是          。
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：                    。
    (5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
    b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的还原性逐渐
    d. HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是
    A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
    B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；
    C．2 s时物质A的转化率为70%
    D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

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