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    （8分）
    （1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
    （1）否 逆反应 （2）＞ ＞
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                   。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，原子利用率最高的是       。
    （3）若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
    （4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡v(H2)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
    它所对应反应的化学方程式为                                            。
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
    则K1、K2、K3之间的关系为                          。
    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的逆反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为          。
    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2
    B．A、C两点的反应速率：A<C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
    n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
    则化学方程式中的n 值为
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
    （1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=                ，SO2的平衡转化率=                 。
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有          (填字母)
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强
    D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
    C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
    D．电解AlCl3来制取金属铝。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。（保留小数点后2位）
    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        。
    ① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
    ④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                       （   ）
    A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
    B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    C．铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成
    D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是                                               （    ）

    A．x＝4         
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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