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    A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是

    A.  A+BC      B.  3A+2B2C
    C.  3A+B2C   D   .A+3BC
    C
    如果起始之比等于计量系数之比，则转化率相等。故A、B的计量系数之比为3:1.故答案C正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
    (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
    (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
    (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
    ①该反应的离子方程式________________________。
    ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是              （   ）
    A.m值为3          
    B.B的转化率为20%       
    C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1       
    D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的原因为             。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
    溶液中同时生成的沉淀还有                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
    它所对应反应的化学方程式为                                            。
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
    则K1、K2、K3之间的关系为                          。
    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的逆反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为          。
    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2
    B．A、C两点的反应速率：A<C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
    n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
    则化学方程式中的n 值为
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
    C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
    D．电解AlCl3来制取金属铝。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是                                                    （   ）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．570K时及时抽走CO2、N­2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                       （   ）
    A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
    B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    C．铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成
    D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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